Азотная кислота — Википедия

Нитрат калия KNO3 – сильный окислитель. Применяется и в органическом синтезе, например, при производстве сахарина. Гидрид калия вступает также в реакции с кислотами и спиртами, при этом возможно воспламенение. С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная, не взаимодействует. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях.

5» с занесением в журнал. В очень малых количествах содержится в растениях и животных. Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом.

В природе нитрат калия распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшее его месторождение находится в Ост-Индии. В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении.

Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

Химические свойства
азотной кислоты в свете теории
электролитической диссоциации

Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы и некоторые соединения неметаллов, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитрат-ион в воде не гидролизуется. Азотная кислота по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета).

В прин­ци­пе, оксид меди (II) может ре­а­ги­ро­вать с HCl при тем­пе­ра­ту­ре. Сульфат калия применяют как удобрение. Это вещество более дорогое, чем хлорид калия, но не гигроскопичное и не слеживающееся, в отличие от хлорида калия, сульфат калия можно применять на любых почвах, в том числе и засоленных.

Нитрат калия – отличное удобрение, содержащее одновременно калий и азот, однако применяется меньше, чем хлорид калия, из-за высокой стоимости производства. Нитрат калия используется и для изготовления черного пороха и пиротехнических составов, в производстве спичек и стекла.

Карбонат калия K2CO3 называют также поташом. Получают при действии диоксида углерода на растворы гидроксида калия или суспензии карбоната магния в присутствии хлорида калия. Является побочным продуктом при переработке нефелина в глинозем.

Физические и термодинамические свойства некоторых неорганических веществ

Перманганат калия KMnO4 образует темно-фиолетовые кристаллы. Гидрид калия KH – белое твердое вещество, при нагревании разлагается на простые вещества. Гидрид калия является сильнейшим восстановителем. Гидрид калия используется как восстановитель при проведении неорганических и органических синтезов. Цианид калия KCN, известный под названием цианистый калий, образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и некоторых неводных растворителях.

В подобных условиях идет взаимодействие и в случае золота. Цианид калия очень токсичен. При этом катион включается во внутримолекулярную полость краун-эфира и удерживается там благодаря ион-дипольному взаимодействию с атомами кислорода.

Глава 8 . Основы химической
номенклатуры

В организме человека внутри клеток содержится большое количество ионов калия (0,12–0,16 моль/л), но относительно мало ионов натрия (0,01 моль/л). Так, минералокортикоиды способствуют увеличению выброса ионов калия и уменьшению выброса ионов натрия.

В водном растворе он постепенно гидролизуется с выделением циановодорода HCN, а при кипячении водных растворов разлагается на формиат калия и аммиак

3. Изложение материала в форме лекции. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).

В вод­ном рас­тво­ре кар­бо­на­ты могут пе­ре­хо­дить в гид­ро­кар­бо­на­ты при вза­и­мо­дей­ствии с уг­ле­кис­лым газом. Из ва­ри­ан­тов от­ве­тов под­хо­дит ответ — более силь­ная кис­ло­та. Медь не­спо­соб­на вы­тес­нить на­трий из рас­тво­ра его соли (она пра­вее в ряду на­пря­же­ний). А то ведь есть и да­ле­ко не вод­ные рас­тво­ры, ска­жем в жид­ком ам­ми­а­ке, или ещё в сот­нях ты­ся­чах ор­га­ни­че­ских и не­ор­га­ни­че­ских рас­тво­ри­те­лей.

Можно по­ста­вить это в за­мет­ку. Алек­сандр, ре­ак­ция с се­реб­ром не идёт, по­то­му что се­реб­ро стоит после во­до­ро­да в ряду Бе­ке­то­ва. Карбонат натрия Na2CO3. В качестве примера рассмотрим соединение (NH4)2CO3.

Ионы калия входят в состав ферментов, катализирующих перенос (транспорт) ионов через биомембраны, окислительно-восстановительные и гидролитические процессы

Ответьте на вопросы и проверьте правильность выполнения кликнув ссылку. Из сульфата калия получают квасцы и другие соединения калия. Он входит в состав шихты в производстве стекла. В природе образуется при разложении органических веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий.

Карбонат калия используется, главным образом, для производства высококачественного стекла, используемого в оптических линзах, трубках цветных телевизоров и флуоресцентных лампах. Его используют как обесцвечивающее, отбеливающее и очищающее средство.

Ион натрия активирует несколько ферментов, которые калий не может активировать, так же как ион натрия не может действовать на калиезависимые ферменты

Краун-эфиры (от английского crown – корона) содержат в цикле свыше 11 атомов, из которых не менее четырех –атомы кислорода. В тривиальных названиях краун-эфиров общее число атомов в цикле и число атомов кислорода обозначают цифрами, которые ставят, соответственно, до и после слова «краун».

Краун-эфиры образуют устойчивые комплексы с катионами металлов. Содержание ионов натрия значительно выше во внеклеточной жидкости (около 0,12 моль/л), поэтому ионы калия контролируют внутриклеточную активность, а ионы натрия – межклеточную.

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Азот и его соединения». Калий вместе с натрием регулируют процессы обмена веществ в живых организмах. Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. Таким образом, в организме ионы натрия и калия осуществляют физиологический контроль и пусковые механизмы. Концентрацию ионов натрия и калия, задерживаемых и выделяемых через почки, контролируют некоторые гормоны.