Нам известно что, соли могут взаимодействовать с кислотами и основаниями. Я могу называть химические свойства солей проводить эксперименты, подтверждающие свойства солей, но испытываю некоторые затруднения при составлении уравнений реакций. 2. С щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания.
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Поскольку многие кислоты в русском языке носят тривиальные, или традиционные, названия, подобные названия (нитраты, фосфаты, карбонаты и др.) также сохраняются и для солей.
Приставки мета-, орто-, поли-, ди-, три-, пероксо- и т. п., традиционно присутствующие в названиях кислот, сохраняются также и в названиях анионов. Названия кислых солей образуются путём добавления приставки гидро- к названию аниона. Аналогично, для образования названий основных солей используются приставки гидроксо- ((FeOH)NO3 — гидроксонитрат железа(II)). Для более сложных или редких солей применяются систематические названия, образующиеся по правилам номенклатуры комплексных соединений.
Химические свойства
Название соли формируют следующим образом. Известны также соли молекулярного (ковалентного) строения (например, хлорид алюминия AlCl3). У многих солей характер химических связей является промежуточным между ионным и ковалентным. Особые свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым взаимодействием между ионами и хорошим распределением заряда катиона.
Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде сольватированных ионов. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.
Номенклатура солей:
А кислород выделяется при разложении нитратов ВСЕХ металлов и аммония (больше 270°С). Вопрос 10. Образуется смесь солей, а не одна соль. Задача не корректна. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Соли принято делить на три группы – средние (NaCl), кислые (NaHCO3) и основные (Fe(OH)Cl). Кроме этого различают двойные (смешанные) и комплексные соли. Двойные соли образованы двумя катионами и одним анионом.
Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна. В свободном виде аммоний не существует, т. к. он химически нестоек и мгновенно разлагается на аммиак и водород. 4.Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами. В противоположность взрывчатым галоидным соединениям азота, являющимся продуктами замещения на галоидводородааммиака, галоидамины совершенно не обладают взрывчатыми свойствами.
3.Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок. Разработка урока химии 8 класс, по методическому компелкту Габриеляна О.С. Данный урок рассматривается в рамках темы №6. Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов рассчитанной на 18 часов. Этот урок является продолжением урока по теме «Соли». Солей достаточно много, а можно ли их классифицировать? Существует ли общий принцип составления названий солей того или иного класса. Да и на практике нам больше необходимы знания о свойствах веществ, чтобы правильно использовать их в быту. Знание свойств солей поможет нам ответить на многие вопросы.
Запишите в тетради тему сегодняшнего урока «Химические свойства солей». Дают определение класса соли, средних (нормальных), кислых, основных солей. Объясняют правила номенклатуры солей, приводят примеры. Чтобы ответить на вопрос с чем взаимодействуют соли, вам всем предстоит на некоторое время стать исследователями. Формирование и развитие ЦО к совместной деятельности по открытию нового знания о солях, понятия, правила и способа деятельности.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Делают выводы и умозаключения из наблюдений, прогнозируют свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных. 2. В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора.
Выше было указано, что ариламины реагируют на холоду с азотистой кислотой, образуя соли диазония. Соли диазония устойчивы только в холодном растворе; выделенные в твердом состоянии, они взрывоопасны. Реакция с галогенами. Испытуемое вещество сначала обрабатывают разбавленной соляной кислотой и нитритом натрия при температуре 0-5 °С, чтобы превратить его в соль диазония. Соли диазония вступают в реакцию азосочетания с первичными, вторичными и третичными ариламинами.
2.Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Соли серной кислоты. В каких случаях возможна реакция между растворами солей и щелочей? Кроме того, существует класс псевдогалогенидов — солей, которые содержат анионы с галогенидоподобными свойствами. Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH4+; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Я вижу, что состав, классификацию и номенклатуру солей вы усвоили достаточно хорошо, но наука химия изучает свойства веществ, а точнее химические свойства.