Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи

Так, основания, растворимые в воде, называют щелочью. Впрочем, это в случае первичного галогенида и неразветвленного углеродного скелета. В результате реакции получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка.

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Щёлочи проявляют основные свойства.

Щёлочи широко применяются в промышленности. Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей. Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном.

Далее спек обрабатывают (выщелачивают) водой по реакции 2; получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3*xH2О, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Получаемый раствор щелочи содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH, а затем получают твёрдый продукт в виде гранул или хлопьев.

Расчет pH по известной концентрации

Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси.

Однако, питающий раствор соли (как свежий, так и оборотный) и вода предварительно максимально очищается от любых примесей. Такая тщательная очистка объясняется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью к примесям в питающем растворе.

Ртуть почти полностью освобождается от натрия и возвращается в электролизер. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струёй воды, а при попадании на кожу — слабым раствором уксусной или борной кислоты. Разница между ними состоит в процентном содержании NaOH (или KOH)1 а следовательно, и примесей. При растворении щелочи происходит сильное разогревание, в особенности в тех местах, где лежат куски ее. Чтобы растворение шло быстрее, раствор следует все время перемешивать стеклянной палочкой.

Получение оснований

Когда щелочь отстоится и на дне образуется резко отграниченный слой осадка (в 1—2 см от дна), верхний слой раствора сливают в другую бутыль. На наружный конец длинной стеклянной трубки насаживают резиновую трубку со стеклянным концом, который опускают в бутыль с отстоявшейся щелочью.

После этого определяют ареометром плотность раствора и по таблице находят процентное содержание щелочи. Если нужно приготовить более разбавленный раствор, то разбавление проводят, применяя описанные выше способы расчета.

Парафиновый или церезиновый слой можно нанести, применяя раствор этих веществ в авиационном бензине. Парафин вначале растворяют в бензине, полученный раствор наливают в бутыль, которая должна быть покрыта внутри парафином.

Обработка бутылей для хранения щелочей особенно важна для аналитических лабораторий, так как предотвращает загрязнение титрованных растворов продуктами выщелачивания стекла.

Приготовление точных растворов отличается тем, что для них берут химически чистую щелочь, растворяют ее, как указано выше, и определяют содержание щелочи титрованием точным раствором кислоты. Продажную щавелевую кислоту следует один-два раза перекристаллизовывать и только после этого применять для приготовления точного раствора. Так как едкий натр легко поглощает двуокись углерода, то в щелочи всегда присутствует углекислый натрий.

Зная массу взятого вещества и объем раствора, легко вычислить его точную концентрацию, которая в нашем случае будет равна не 0,1 н., а немного меньше. В тех случаях, когда требуются особо чистые растворы едкого натра, их готовят или из спиртовых растворов NaOH, или из амальгамы натрия.

Спиртовый раствор готовят приблизительно 5%-ным. Спиртовые растворы щелочей обычно имеют слабожелтую окраску, вызываемую осмолепием при действии щелочи на примеси, особенно непредельных соединений, которые могут присутствовать в спирте. Для получения раствора NaOH можно пользоваться также амальгамой натрия. Получаемая амальгама (раствор металла в ртути) должна быть жидкой, но она может постепенно затвердеть.

Для некоторых оснований могут используются старые названия, например гидроксид натрия (NaOH) — натриевая щелочь. Едкий натр, гидроксид натрия, натриевая щелочь, каустическая сода — всё это одно и тоже вещество, химическая формула которого NaOH. Безводный гидроксид натрия — это белое кристаллическое вещество.

Химические свойства

Получение оснований и щелочей может производиться различными способами. Щелочи устойчивы к нагреванию. Нерастворимые основания, в отличии от щелочей, термически не стойкие вещества.

Физические свойства

Гидроксид железа (II) — белое студенистое вещество (осадок в растворе), которое обладает сильными восстановительными свойствами. Получить гидроксид железа (III) можно в результате химической реакции обмена между солью железа и щёлочью. 1 мл рабочего раствора. 2C + Ca = CaC2 (при нагревании). Насыпьте в колбу несколько грамм едкого натра или едкого кали, налейте примерно 50-100 мл воды и перемешайте содержимое до растворения щелочи.

Раствор при этом будет разогреваться. Теперь осторожно добавим в колбу примерно 10 гр щелочи и еще немного алюминия. Приводятся многочисленные данные по комплексообразованию и состоянию ионов актиния в растворах. В научном значении величина pH соответствует количеству ионов в химическом растворе. Если вы изучаете химию или связанные с ней предметы, вам может понадобиться рассчитать уровень pH, основываясь на концентрации веществ в растворе.

Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленую строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную.

Включив насос, отстоявшийся раствор быстро и безопасно перекачивают в другую бутыль. Вначале рекомендуется готовить концентрированные растворы щелочи плотности 1,35—1,45 г/см3, т. е. 32— 40%-ные. В разделе химические свойства галогеналканов найдете реакции с водным раствором щелочи (получится спирт, только не этиловый) и со спиртовым раствором щелочи (получится алкен). Гидроксид натрия — едкое и коррозионно-активное вещество.